2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂C₂O₄ là chất khử (C⁺³ → C⁺⁴), KMnO₄ là chất oxi hoá (Mn⁺⁷ → Mn⁺²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2C+3 → 2C+4 + 2e	× 5
   Quá trình khử:	Mn+7 + 5e → Mn+2	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 5) = 10 → nhân quá trình oxi hoá với 5, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng nhẹ

Hiện tượng

Màu tím của KMnO₄ mất dần, sủi bọt khí CO₂; phản ứng nhanh hơn khi đun nóng.

Ghi chú

Thí nghiệm tốc độ phản ứng.

Phương trình ion thu gọn

2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• KMnO₄ — potassium permanganate
• H₂C₂O₄ — oxalic acid
• H₂SO₄ — sulfuric acid
• K₂SO₄ — potassium sulfate
• MnSO₄ — manganese(II) sulfate
• CO₂ — carbon dioxide
• H₂O — water