2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂ODung dịch, môi trường trung tính→2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Na₂SO₃ là chất khử (S⁺⁴ → S⁺⁶), KMnO₄ là chất oxi hoá (Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S+4 → S+6 + 2e	× 3
   Quá trình khử:	Mn+7 + 3e → Mn+4	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 3) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 3, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, môi trường trung tính

Hiện tượng

Màu tím mất, xuất hiện kết tủa màu nâu đen (MnO₂).

Phương trình ion thu gọn

2MnO₄⁻ + 3SO₃²⁻ + H₂O → 2MnO₂ + 3SO₄²⁻ + 2OH⁻

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• KMnO₄ — kali pemanganat
• H₂O — nước
• MnO₂ — mangan đioxit
• Na₂SO₄ — sodium sulfate
• KOH — potassium hydroxide
• Na₂SO₃ — sodium sulfite

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O