Fe + I₂Đun nóng→FeI₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺²), I₂ là chất oxi hoá (I⁰ → I⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe0 → Fe+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	I20 + 2e → 2I−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng

Hiện tượng

Tạo chất rắn màu xám (FeI₂); I₂ chỉ oxi hoá Fe lên +2.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Fe — sắt
• I₂ — iodine
• FeI₂ — sắt(II) iodide

Phản ứng liên quan

• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• Phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe₂O₃2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
• Fe₂O₃ bị CO khử ở nhiệt độ caoFe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂