2Fe + 3Cl2Đun nóng dây sắt rồi đưa vào bình khí clo→2FeCl3

Fe tác dụng với Cl₂

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺³), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Fe0 → Fe+3 + 3e× 2
    Quá trình khử:Cl20 + 2e → 2Cl−1× 3
  3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 3.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng dây sắt rồi đưa vào bình khí clo

Hiện tượng

Sắt cháy sáng trong khí clo, tạo khói màu nâu đỏ (FeCl₃); màu vàng lục của clo nhạt dần.

Bài tập vận dụng

Câu 1. Muối thu được khi đốt sắt trong khí clo là
Câu 2. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình Fe + Cl₂ → FeCl₃ là
Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g Fe trong khí Cl₂ dư, khối lượng muối thu được là
Câu 4. Phản ứng 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ thuộc loại

Chất tham gia và sản phẩm

  • Fe — sắt
  • Cl2 — clo
  • FeCl3 — sắt(III) clorua

Phản ứng liên quan