Đốt nóng

Cu + Cl2 CuCl2

Đồng cháy trong khí chlorine

Thuộc: Lớp 9 · Lớp 10 · Lớp 12 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng hoá hợp

Trong SGK Kết nối tri thức: KHTN 9, tr. 90; Hoá học 10, tr. 107 (theo phản ứng tổng quát); Hoá học 12, tr. 92 (theo phản ứng tổng quát).

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Cu là chất khử (Cu⁰ → Cu⁺²), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Cu0 → Cu+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:Cl20 + 2e → 2Cl−1× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt nóng

Hiện tượng

Đồng cháy tạo khói màu nâu vàng (CuCl₂); hoà tan vào nước cho dung dịch màu xanh.

Ghi chú

Đốt nóng dây đồng rồi đưa vào bình khí chlorine.

Bài tập vận dụng

Câu 1. Trong phản ứng Cu + Cl₂ → CuCl₂, chất oxi hoá là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. Cl₂

Cl₂ nhận electron (0 → −1) là chất oxi hoá; Cu nhường electron là chất khử.

Câu 2. Cho 6,4 g Cu cháy hết trong khí Cl₂ dư, khối lượng CuCl₂ thu được là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 13,5 g

n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol = n(CuCl₂) → m = 0,1 × 135 = 13,5 g.

Câu 3. Số oxi hoá của Cu trong CuCl₂ là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: C. +2

Cl −1: x + 2(−1) = 0 → x = +2.

Chất tham gia và sản phẩm

  • Cu — copper
  • Cl2 — chlorine
  • CuCl2 — copper(II) chloride

Xem thêm

Phản ứng khác của Cu

Cập nhật: