Cu + Cl₂Đốt nóng dây đồng rồi đưa vào bình khí chlorine→CuCl₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Cu là chất khử (Cu⁰ → Cu⁺²), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Cu0 → Cu+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt nóng dây đồng rồi đưa vào bình khí chlorine

Hiện tượng

Đồng cháy tạo khói màu nâu vàng (CuCl₂); hoà tan vào nước cho dung dịch màu xanh.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cu — đồng
• Cl₂ — clo
• CuCl₂ — đồng(II) chloride

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O