Đun nóng

Cu + S CuS

Đồng tác dụng với lưu huỳnh

Thuộc: Lớp 9 · Lớp 12 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng hoá hợp

Trong SGK Kết nối tri thức: KHTN 9, tr. 90 (theo phản ứng tổng quát); Hoá học 12, tr. 92 (theo phản ứng tổng quát).

Kết tủa: CuS không tan, màu đen — tra trong bảng tính tan.

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Cu là chất khử (Cu⁰ → Cu⁺²), S là chất oxi hoá (S⁰ → S⁻²).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Cu0 → Cu+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:S0 + 2e → S−2× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng

Hiện tượng

Hỗn hợp nóng đỏ, tạo chất rắn màu đen (CuS).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Trong phản ứng Cu + S → CuS, chất oxi hoá là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. S

S nhận 2 electron (0 → −2) là chất oxi hoá.

Câu 2. Số oxi hoá của S trong CuS là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: A. −2

Cu +2 nên S là −2 (sulfide).

Câu 3. Nung 12,8 g Cu với lưu huỳnh dư, khối lượng CuS thu được là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 19,2 g

n(Cu) = 12,8/64 = 0,2 mol = n(CuS) → m = 0,2 × 96 = 19,2 g.

Chất tham gia và sản phẩm

  • Cu — copper
  • S — sulfur
  • CuS — copper(II) sulfide

Xem thêm

Phản ứng khác của S

Phản ứng khác của Cu

Cùng tạo ra CuS

Cập nhật: