2Cu + O₂ + 4HClDung dịch HCl có sục không khí (oxygen hoà tan)→2CuCl₂ + 2H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Cu là chất khử (Cu⁰ → Cu⁺²), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Cu0 → Cu+2 + 2e	× 2
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HCl có sục không khí (oxygen hoà tan)

Hiện tượng

Đồng tan chậm, dung dịch chuyển màu xanh (CuCl₂).

Phương trình ion thu gọn

2Cu + O₂ + 4H⁺ → 2Cu²⁺ + 2H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cu — đồng
• H₂O — nước
• HCl — axit clohiđric
• O₂ — oxi
• CuCl₂ — đồng(II) chloride

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O