CH3NH3Cl – Methylammonium chloride

Tên cũ: metylamoni clorua · Còn gọi là: methylamine hydrochloride

  • Muối của methylamine
  • Rắn, trắng
  • Tan nhiều trong nước
  • M = 67,5

Methylammonium chloride (CH₃NH₃Cl, tên cũ: metylamoni clorua; còn gọi: methylamine hydrochloride) là hợp chất hữu cơ, chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước; phân tử khối 67,5. CH₃NH₃Cl là muối của methylamine với hydrochloric acid; như muối ammonium, nó bị kiềm mạnh đẩy amine ra lại thành khí mùi khai.

Cấu tạo của CH3NH3Cl

Muối gồm cation methylammonium CH₃NH₃⁺ và anion Cl⁻. Cation sinh ra khi nguyên tử nitrogen của methylamine dùng cặp electron tự do nhận thêm một H⁺ của HCl, giống NH₃ nhận H⁺ thành NH₄⁺. Trong cation, nhóm methyl và ba nguyên tử hydrogen liên kết cộng hoá trị với nitrogen; giữa cation và Cl⁻ là liên kết ion.

Điều chế CH3NH3Cl

Cho methylamine (khí hoặc dung dịch) tác dụng với hydrochloric acid rồi cô cạn: CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃Cl. Muối này còn được điều chế bằng cách cho formaldehyde tác dụng với ammonium chloride.

Tính chất hoá học của CH3NH3Cl

CH₃NH₃Cl là muối của methylamine với hydrochloric acid; như muối ammonium, nó bị kiềm mạnh đẩy amine ra lại thành khí mùi khai.

  • Tạo thành khi methylamine gặp hydrogen chloride; hai khí gặp nhau cho khói trắng, giống NH₃ với HCl: CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃Cl.
  • Dung dịch methylamine đẩy ion Fe³⁺ ra khỏi muối dưới dạng kết tủa nâu đỏ, phần tan còn lại là CH₃NH₃Cl: 3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CH₃NH₃Cl.
  • Đun nhẹ với dung dịch NaOH (thoát khí mùi khai làm quỳ tím ẩm hoá xanh): CH₃NH₃Cl + NaOH → CH₃NH₂ + NaCl + H₂O (t°). Methylamine là base yếu hơn NaOH nên bị đẩy khỏi muối.
  • Ion Cl⁻ trong dung dịch muối cho kết tủa trắng AgCl với dung dịch AgNO₃.

Ứng dụng của CH3NH3Cl

Nguồn methylamine trong phòng thí nghiệm: thêm kiềm mạnh như NaOH vào muối để giải phóng methylamine, một chất đầu để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Các muối methylammonium halide đang được nghiên cứu làm nguyên liệu chế tạo pin mặt trời perovskite. Chất gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp, có hại khi nuốt phải.

Nhận biết CH3NH3Cl

Đun nhẹ muối với dung dịch NaOH: thoát khí mùi khai làm quỳ tím ẩm hoá xanh, gặp đũa thuỷ tinh nhúng HCl đặc cho khói trắng (CH₃NH₂). Khác NH₄Cl ở chỗ khí methylamine thoát ra cháy được trong không khí. Dung dịch muối cho kết tủa trắng AgCl với AgNO₃ (ion Cl⁻).

Phản ứng tiêu biểu của CH3NH3Cl (2)

Cùng nhóm hợp chất hữu cơ

Xem tất cả hợp chất →

Cập nhật: