K₂SO₄ – Kali sunfat

Tính chất hoá học

Muối của base mạnh và acid mạnh: bền nhiệt, không thuỷ phân, dung dịch trung tính; chỉ có phản ứng trao đổi và tạo phèn.

• Với dung dịch muối bari, chì: K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl; K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2KOH; K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃.
• Tạo phèn chua với aluminium sulfate: K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 24H₂O → 2KAl(SO₄)₂·12H₂O.

Điều chế

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O; 2KCl + H₂SO₄ (đặc) → K₂SO₄ + 2HCl↑ (t°); khai thác từ khoáng kainite, langbeinite.

Ứng dụng

Phân kali không chứa chloride (thích hợp cho thuốc lá, cây ăn quả, rau); sản xuất phèn chua, thuỷ tinh; thuốc thử.

Nhận biết

Ion K⁺ cho ngọn lửa tím; với BaCl₂ kết tủa trắng không tan trong HCl.

Phản ứng tiêu biểu

• FeSO₄ tác dụng với KMnO₄ trong H₂SO₄10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
• SO₂ làm mất màu dung dịch KMnO₄5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄
• FeSO₄ tác dụng với K₂Cr₂O₇6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
• KMnO₄ oxi hoá Na₂SO₃ trong H₂SO₄2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O
• KMnO₄ oxi hoá oxalic acid2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O
• KBr tác dụng với H₂SO₄ đặc2KBr + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
• K₂CrO₄ tác dụng với H₂SO₄2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Cùng nhóm muối

• NaCl – natri clorua
• Na₂SO₄ – natri sunfat
• CaCO₃ – canxi cacbonat
• Na₂CO₃ – natri cacbonat
• CuSO₄ – đồng(II) sunfat
• AgNO₃ – bạc nitrat
• CaCl₂ – canxi clorua
• Fe₂(SO₄)₃ – sắt(III) sunfat