2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄Dung dịch H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường→K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Na₂SO₃ là chất khử (S⁺⁴ → S⁺⁶), KMnO₄ là chất oxi hoá (Mn⁺⁷ → Mn⁺²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S+4 → S+6 + 2e	× 5
   Quá trình khử:	Mn+7 + 5e → Mn+2	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 5) = 10 → nhân quá trình oxi hoá với 5, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Màu tím của dung dịch KMnO₄ mất dần.

Phương trình ion thu gọn

2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• KMnO₄ — kali pemanganat
• H₂O — nước
• MnSO₄ — mangan(II) sunfat
• K₂SO₄ — kali sunfat
• Na₂SO₄ — sodium sulfate

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O