10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: FeSO₄ là chất khử (Fe⁺² → Fe⁺³), KMnO₄ là chất oxi hoá (Mn⁺⁷ → Mn⁺²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2Fe+2 → 2Fe+3 + 2e	× 5
   Quá trình khử:	Mn+7 + 5e → Mn+2	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 5) = 10 → nhân quá trình oxi hoá với 5, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Môi trường H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Nhỏ dung dịch KMnO₄ vào dung dịch FeSO₄ đã acid hoá: màu tím của thuốc tím mất ngay, dung dịch chuyển từ lục nhạt sang vàng nhạt (Fe³⁺). Khi Fe²⁺ đã hết, giọt KMnO₄ dư làm dung dịch có màu hồng tím bền.

Ghi chú

Dùng để chuẩn độ Fe²⁺ bằng KMnO₄ (dung dịch mất màu tím).

Phương trình ion thu gọn

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• FeSO₄ — iron(II) sulfate
• KMnO₄ — potassium permanganate
• H₂SO₄ — sulfuric acid
• Fe₂(SO₄)₃ — iron(III) sulfate
• MnSO₄ — manganese(II) sulfate
• K₂SO₄ — potassium sulfate
• H₂O — water