6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄Dung dịch H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường→3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: FeSO₄ là chất khử (Fe⁺² → Fe⁺³), K₂Cr₂O₇ là chất oxi hoá (Cr⁺⁶ → Cr⁺³).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe+2 → Fe+3 + 1e	× 6
   Quá trình khử:	2Cr+6 + 6e → 2Cr+3	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 6) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 6, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch chuyển từ màu da cam (Cr₂O₇²⁻) sang màu xanh lục (Cr³⁺).

Phương trình ion thu gọn

6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• H₂O — nước
• Fe₂(SO₄)₃ — sắt(III) sunfat
• K₂Cr₂O₇ — kali đicromat
• FeSO₄ — sắt(II) sunfat
• K₂SO₄ — kali sunfat

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O