5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂OSục SO₂ vào dung dịch KMnO₄, nhiệt độ thường→K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: SO₂ là chất khử (S⁺⁴ → S⁺⁶), KMnO₄ là chất oxi hoá (Mn⁺⁷ → Mn⁺²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S+4 → S+6 + 2e	× 5
   Quá trình khử:	Mn+7 + 5e → Mn+2	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 5) = 10 → nhân quá trình oxi hoá với 5, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Sục SO₂ vào dung dịch KMnO₄, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch thuốc tím mất màu (nhận biết SO₂).

Phương trình ion thu gọn

5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O → 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• KMnO₄ — kali pemanganat
• H₂O — nước
• SO₂ — lưu huỳnh đioxit
• MnSO₄ — mangan(II) sunfat
• K₂SO₄ — kali sunfat

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O