2NO + O₂Nhiệt độ thường, xảy ra ngay trong không khí→2NO₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NO là chất khử (N⁺² → N⁺⁴), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	N+2 → N+4 + 2e	× 2
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường, xảy ra ngay trong không khí

Hiện tượng

Khí không màu (NO) chuyển thành khí màu nâu đỏ (NO₂).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• NO — nitơ monoxit
• NO₂ — nitơ đioxit
• O₂ — oxi

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂
• Nhiệt phân KMnO₄ (điều chế O₂)2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
• Đốt cháy nhôm trong oxi4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃