4NO₂ + O₂ + 2H₂OCó oxygen và nước (giai đoạn cuối sản xuất HNO₃; cũng xảy ra trong khí quyển gây mưa acid)→4HNO₃

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NO₂ là chất khử (N⁺⁴ → N⁺⁵), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	N+4 → N+5 + 1e	× 4
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 4, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Có oxygen và nước (giai đoạn cuối sản xuất HNO₃; cũng xảy ra trong khí quyển gây mưa acid)

Hiện tượng

Khí màu nâu đỏ bị hấp thụ hết, tạo dung dịch nitric acid.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HNO₃ — axit nitric
• H₂O — nước
• NO₂ — nitơ đioxit
• O₂ — oxi

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O