H2 + Cl2Chiếu sáng (hỗn hợp nổ) hoặc đốt hiđro trong khí clo→2HCl

H₂ tác dụng với Cl₂

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: H2 là chất khử (H⁰ → H⁺¹), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:H20 → 2H+1 + 2e× 1
    Quá trình khử:Cl20 + 2e → 2Cl−1× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Chiếu sáng (hỗn hợp nổ) hoặc đốt hiđro trong khí clo

Hiện tượng

Hiđro cháy trong clo với ngọn lửa sáng nhạt, màu vàng lục của clo mất dần; khí HCl tạo thành tan trong nước cho dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ. Hỗn hợp H₂ : Cl₂ = 1 : 1 nổ mạnh khi chiếu sáng.

Bài tập vận dụng

Câu 1. Chất oxi hoá trong phản ứng H₂ + Cl₂ → 2HCl là
Câu 2. Cho 2,479 L H₂ (đkc) phản ứng hết với Cl₂ dư, thể tích khí HCl (đkc) thu được là
Câu 3. Hỗn hợp H₂ và Cl₂ nổ mạnh nhất khi chiếu sáng ở tỉ lệ thể tích
Câu 4. Phản ứng H₂ + Cl₂ → 2HCl thuộc loại

Chất tham gia và sản phẩm

  • HCl — axit clohiđric
  • Cl2 — clo
  • H2 — hiđro

Phản ứng liên quan