H₂ + Cl₂ → 2HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂ là chất khử (H⁰ → H⁺¹), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	H20 → 2H+1 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Ánh sáng hoặc đốt nóng

Hiện tượng

Hiđro cháy trong clo với ngọn lửa sáng nhạt, màu vàng lục của clo mất dần; khí HCl tạo thành tan trong nước cho dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ. Hỗn hợp H₂ : Cl₂ = 1 : 1 nổ mạnh khi chiếu sáng.

Ghi chú

Hỗn hợp H₂ và Cl₂ nổ khi chiếu sáng mạnh; H₂ cháy được trong khí chlorine với ngọn lửa xanh nhạt.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂ — hydrogen
• Cl₂ — chlorine
• HCl — hydrochloric acid