Cl2 + H2ONhiệt độ thường; phản ứng thuận nghịch, chỉ một phần clo phản ứng→HCl + HClO

Cl₂ tác dụng với nước (nước clo)

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Cl2 là chất khử (Cl⁰ → Cl⁺¹), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Cl20 → 2Cl+1 + 2e× 1
    Quá trình khử:Cl20 + 2e → 2Cl−1× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường; phản ứng thuận nghịch, chỉ một phần clo phản ứng

Hiện tượng

Khí clo tan một phần tạo dung dịch màu vàng nhạt (nước clo); nước clo làm quỳ tím hoá đỏ rồi mất màu ngay do HClO có tính oxi hoá mạnh.

Phương trình ion thu gọn

Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO

Bài tập vận dụng

Câu 1. Trong phản ứng Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO, Cl₂ đóng vai trò
Câu 2. Số oxi hoá của Cl trong HClO là
Câu 3. Nước clo làm mất màu quỳ tím là do
Câu 4. Vì sao khí clo ẩm có tính tẩy màu còn khí clo khô thì không?

Chất tham gia và sản phẩm

  • H2O — nước
  • HCl — axit clohiđric
  • Cl2 — clo
  • HClO — axit hipoclorơ

Phản ứng liên quan