Nhiệt độ thường
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl₂ tác dụng với nước (nước clo)
Thuộc: Lớp 10 · Phản ứng oxi hoá – khử
Trong SGK Kết nối tri thức: Hoá học 10, tr. 109.
Các bước thăng bằng electron
- Xác định số oxi hoá: Cl2 là chất khử (Cl⁰ → Cl⁺¹), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
- Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
Quá trình oxi hoá: Cl0 → Cl+1 + 1e × 1 Quá trình khử: Cl0 + 1e → Cl−1 × 1 - Thăng bằng electron: BCNN(1, 1) = 1 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
- Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ thường
Hiện tượng
Khí clo tan một phần tạo dung dịch màu vàng nhạt (nước clo); nước clo làm quỳ tím hoá đỏ rồi mất màu ngay do HClO có tính oxi hoá mạnh.
Câu hỏi liên quan
Ghi chú
Phản ứng thuận nghịch, chỉ một phần clo phản ứng.
Phương trình ion thu gọn
Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO
Bài tập vận dụng
Chất tham gia và sản phẩm
Xem thêm
Phản ứng khác của Cl₂
- H₂ tác dụng với Cl₂H2 + Cl2 2HCl
- Chloroform tác dụng với chlorineCHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
- H₂S tác dụng với Cl₂ trong nướcH2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
- NH₃ tác dụng với Cl₂2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
- SO₂ tác dụng với Cl₂ trong nướcSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
- Ethane tác dụng với chlorineC2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl
Cập nhật: