2NH₃ + 3Cl₂Nhiệt độ thường (Cl₂ dư)→N₂ + 6HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NH₃ là chất khử (N⁻³ → N⁰), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2N−3 → N20 + 6e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(6, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường (Cl₂ dư)

Hiện tượng

NH₃ bốc cháy trong khí chlorine, tạo khí N₂ và HCl (khói trắng nếu NH₃ dư).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HCl — axit clohiđric
• Cl₂ — clo
• N₂ — nitơ
• NH₃ — amoniac

Phản ứng liên quan

• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOHCl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O