2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NH₃ là chất khử (N⁻³ → N⁰), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2N−3 → N20 + 6e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(6, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Cl₂ dư, nhiệt độ thường

Hiện tượng

NH₃ bốc cháy trong khí chlorine, tạo khí N₂ và HCl (khói trắng nếu NH₃ dư).

Các trường hợp khác

Cùng chất tham gia, khác điều kiện hoặc tỉ lệ:

• NH₃ dư + Cl₂ tạo N₂ và khói trắng NH₄Cl

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• NH₃ — ammonia
• Cl₂ — chlorine
• N₂ — nitrogen
• HCl — hydrochloric acid