H₂S + 4Cl₂ + 4H₂ODung dịch, Cl₂ dư→H₂SO₄ + 8HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂S là chất khử (S⁻² → S⁺⁶), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S−2 → S+6 + 8e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 4

3. Thăng bằng electron: BCNN(8, 2) = 8 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 4.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, Cl₂ dư

Hiện tượng

Màu vàng lục mất; dung dịch tạo kết tủa trắng với BaCl₂ (SO₄²⁻).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• H₂O — nước
• HCl — axit clohiđric
• Cl₂ — clo
• H₂S — hiđro sunfua

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O