H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂S là chất khử (S⁻² → S⁺⁶), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S−2 → S+6 + 8e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 4

3. Thăng bằng electron: BCNN(8, 2) = 8 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 4.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, Cl₂ dư

Hiện tượng

Màu vàng lục mất; dung dịch tạo kết tủa trắng với BaCl₂ (SO₄²⁻).

Các trường hợp khác

Cùng chất tham gia, khác điều kiện hoặc tỉ lệ:

• H₂S + Cl₂ (khí, không có nước) tạo S và HCl

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂S — hydrogen sulfide
• Cl₂ — chlorine
• H₂O — water
• H₂SO₄ — sulfuric acid
• HCl — hydrochloric acid