I₂ + H₂Đun nóng, xúc tác Pt, phản ứng thuận nghịch→2HI

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂ là chất khử (H⁰ → H⁺¹), I₂ là chất oxi hoá (I⁰ → I⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	H20 → 2H+1 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	I20 + 2e → 2I−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng, xúc tác Pt, phản ứng thuận nghịch

Hiện tượng

Hơi iodine màu tím nhạt dần, tạo khí HI không màu; phản ứng chỉ xảy ra một phần.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂ — hiđro
• I₂ — iodine
• HI — hydrogen iodide

Phản ứng liên quan

• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl
• CuO bị H₂ khử khi đun nóngCuO + H₂ → Cu + H₂O