SO₂ + Cl₂ + 2H₂ODung dịch, nhiệt độ thường→H₂SO₄ + 2HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: SO₂ là chất khử (S⁺⁴ → S⁺⁶), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S+4 → S+6 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Màu vàng lục của Cl₂ mất dần; dung dịch thu được làm BaCl₂ kết tủa trắng (SO₄²⁻).

Phương trình ion thu gọn

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• H₂O — nước
• SO₂ — lưu huỳnh đioxit
• HCl — axit clohiđric
• Cl₂ — clo

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O