C₂H₄ + Br₂Dung dịch bromine, nhiệt độ thường→C₂H₄Br₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: C₂H₄ là chất khử (C⁻² → C⁻¹), Br₂ là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2C−2 → 2C−1 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Br20 + 2e → 2Br−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch bromine, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Màu vàng nâu của dung dịch bromine nhạt dần rồi mất (phản ứng nhận biết liên kết đôi).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Br₂ — brom
• C₂H₄ — ethylene
• C₂H₄Br₂ — 1,2-dibromoethane

Phản ứng liên quan

• Cl₂ tác dụng với dung dịch KBrCl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• SO₂ tác dụng với dung dịch Br₂SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
• Bromine tác dụng với hydrogenBr₂ + H₂ → 2HBr
• Sắt tác dụng với bromine2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBrCl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂