C₃H₆ + Br₂Dung dịch bromine, nhiệt độ thường→C₃H₆Br₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: C₃H₆ là chất khử (C⁻² → C⁻⁴ᐟ³), Br₂ là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	3C−2 → 3C−4/3 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Br20 + 2e → 2Br−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch bromine, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Màu vàng nâu của bromine mất dần.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Br₂ — brom
• C₃H₆ — propylene
• C₃H₆Br₂ — 1,2-dibromopropane

Phản ứng liên quan

• Cl₂ tác dụng với dung dịch KBrCl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• SO₂ tác dụng với dung dịch Br₂SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
• Bromine tác dụng với hydrogenBr₂ + H₂ → 2HBr
• Sắt tác dụng với bromine2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBrCl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂