Đun nóng, khoảng 350 °C

Br2 + H2 2HBr

Bromine tác dụng với hydrogen

Thuộc: Lớp 10 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng hoá hợp

Trong SGK Kết nối tri thức: Hoá học 10, tr. 108.

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: H2 là chất khử (H⁰ → H⁺¹), Br2 là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:H20 → 2H+1 + 2e× 1
    Quá trình khử:Br20 + 2e → 2Br−1× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng, khoảng 350 °C

Hiện tượng

Màu nâu đỏ của bromine nhạt dần, tạo khí HBr không màu.

Bài tập vận dụng

Câu 1. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình Br₂ + H₂ → HBr là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 4

Br₂ + H₂ → 2HBr: 1 + 1 + 2 = 4.

Câu 2. Trong phản ứng Br₂ + H₂ → HBr, chất khử là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. H₂

H tăng số oxi hoá 0 → +1.

Câu 3. Cho 16 g Br₂ tác dụng hết với H₂, khối lượng HBr thu được là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 16,2 g

n(Br₂) = 16/160 = 0,1 mol → n(HBr) = 0,2 mol → m = 0,2 × 81 = 16,2 g.

Chất tham gia và sản phẩm

  • Br2 — bromine
  • H2 — hydrogen
  • HBr — hydrobromic acid

Xem thêm

Phản ứng khác của Br₂

Cập nhật: