C₆H₅OH + 3Br₂Dung dịch bromine, nhiệt độ thường→C₆H₂Br₃OH + 3HBr

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: C₆H₅OH là chất khử (C⁻²ᐟ³ → C⁺¹ᐟ³), Br₂ là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	6C−2/3 → 6C+1/3 + 6e	× 1
   Quá trình khử:	Br20 + 2e → 2Br−1	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(6, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch bromine, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Màu bromine mất, xuất hiện kết tủa trắng (2,4,6-tribromophenol) — nhận biết phenol.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Br₂ — brom
• HBr — axit bromhiđric
• C₆H₅OH — phenol
• C₆H₂Br₃OH — 2,4,6-tribromophenol

Phản ứng liên quan

• Cl₂ tác dụng với dung dịch KBrCl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• SO₂ tác dụng với Br₂SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
• Bromine tác dụng với hydrogenBr₂ + H₂ → 2HBr
• Sắt tác dụng với bromine2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBrCl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂