C₆H₁₂O₆ + Br₂ + H₂ODung dịch bromine, nhiệt độ thường→C₆H₁₂O₇ + 2HBr

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: C₆H₁₂O₆ là chất khử (C⁰ → C⁺¹ᐟ³), Br₂ là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	6C0 → 6C+1/3 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Br20 + 2e → 2Br−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch bromine, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Màu của bromine mất — glucose có nhóm –CHO (fructose không có phản ứng này).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂O — nước
• Br₂ — brom
• HBr — axit bromhiđric
• C₆H₁₂O₆ — glucose
• C₆H₁₂O₇ — gluconic acid

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O