SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: SO₂ là chất khử (S⁺⁴ → S⁺⁶), Br₂ là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S+4 → S+6 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Br20 + 2e → 2Br−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nước brom, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch nước brom màu vàng nâu nhạt dần rồi mất màu.

Ghi chú

Nước brom mất màu — dùng để nhận biết SO₂.

Phương trình ion thu gọn

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Br⁻

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• SO₂ — sulfur dioxide
• Br₂ — bromine
• H₂O — water
• H₂SO₄ — sulfuric acid
• HBr — hydrobromic acid