Nhiệt độ thường

2NO₂ N₂O₄

Cân bằng NO₂ ⇌ N₂O₄

Trong SGK Kết nối tri thức: Hoá học 11, tr. 6, 10, 11, 12, 13.

Phản ứng này không phải phản ứng oxi hoá – khử (không nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường

Ngâm ống nghiệm vào nước đá: màu nâu đỏ (NO₂) nhạt dần do tạo N₂O₄ không màu; đun nóng: màu đậm trở lại.

Phản ứng thuận nghịch. Toả nhiệt theo chiều thuận.

Câu 1. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình NO₂ → N₂O₄ là

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 3

2NO₂ ⇌ N₂O₄: 2 + 1 = 3.

Câu 2. Số oxi hoá của N trong N₂O₄ là

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: C. +4

2x + 4(−2) = 0 → x = +4 (bằng trong NO₂ — không phải phản ứng oxi hoá – khử).

Câu 3. Khi làm lạnh hỗn hợp cân bằng 2NO₂ ⇌ N₂O₄ (chiều thuận toả nhiệt), màu nâu đỏ nhạt dần vì

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo N₂O₄ không màu

Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều toả nhiệt (chiều thuận) — nguyên lí Le Chatelier.

Cập nhật: 14/9/2026