2NO₂Nhiệt độ thường, phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt theo chiều thuận→N₂O₄

Cân bằng NO₂ ⇌ N₂O₄

Phản ứng này không phải phản ứng oxi hoá – khử (không nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường, phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt theo chiều thuận

Ngâm ống nghiệm vào nước đá: màu nâu đỏ (NO₂) nhạt dần do tạo N₂O₄ không màu; đun nóng: màu đậm trở lại.

Câu 1. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình NO₂ → N₂O₄ là

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 3

2NO₂ ⇌ N₂O₄: 2 + 1 = 3.

Câu 2. Số oxi hoá của N trong N₂O₄ là

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: C. +4

2x + 4(−2) = 0 → x = +4 (bằng trong NO₂ — không phải phản ứng oxi hoá – khử).

Câu 3. Khi làm lạnh hỗn hợp cân bằng 2NO₂ ⇌ N₂O₄ (chiều thuận toả nhiệt), màu nâu đỏ nhạt dần vì

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo N₂O₄ không màu

Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều toả nhiệt (chiều thuận) — nguyên lí Le Chatelier.