3NO₂ + H₂OSục NO₂ vào nước (không có oxygen)→2HNO₃ + NO

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NO₂ là chất khử (N⁺⁴ → N⁺⁵), NO₂ là chất oxi hoá (N⁺⁴ → N⁺²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	N+4 → N+5 + 1e	× 2
   Quá trình khử:	N+4 + 2e → N+2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Sục NO₂ vào nước (không có oxygen)

Hiện tượng

Màu nâu đỏ nhạt dần, tạo dung dịch acid và khí NO không màu (hoá nâu lại khi gặp không khí).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HNO₃ — axit nitric
• NO — nitơ monoxit
• H₂O — nước
• NO₂ — nitơ đioxit

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O