2NO₂ + 2NaOHDung dịch NaOH, nhiệt độ thường→NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NO₂ là chất khử (N⁺⁴ → N⁺⁵), NO₂ là chất oxi hoá (N⁺⁴ → N⁺³).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	N+4 → N+5 + 1e	× 1
   Quá trình khử:	N+4 + 1e → N+3	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 1) = 1 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch NaOH, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Khí màu nâu đỏ bị hấp thụ, dung dịch không màu.

Phương trình ion thu gọn

2NO₂ + 2OH⁻ → NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• NaOH — natri hiđroxit
• H₂O — nước
• NO₂ — nitơ đioxit
• NaNO₃ — natri nitrat
• NaNO₂ — sodium nitrite

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O