2CuO + CNhiệt độ cao→2Cu + CO₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: C là chất khử (C⁰ → C⁺⁴), CuO là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	C0 → C+4 + 4e	× 1
   Quá trình khử:	Cu+2 + 2e → Cu0	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(4, 2) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao

Hiện tượng

Chất rắn màu đen chuyển thành màu đỏ (Cu); khí thoát ra làm đục nước vôi trong.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cu — đồng
• CO₂ — cacbon đioxit
• C — cacbon
• CuO — đồng(II) oxit

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag