Cl2 + 2NaOHDung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường→NaCl + NaClO + H2O

Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Cl2 là chất khử (Cl⁰ → Cl⁺¹), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Cl20 → 2Cl+1 + 2e× 1
    Quá trình khử:Cl20 + 2e → 2Cl−1× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Khí vàng lục bị hấp thụ, tạo dung dịch không màu (nước Javel).

Phương trình ion thu gọn

Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

Bài tập vận dụng

Câu 1. Trong phản ứng Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O, Cl₂ đóng vai trò
Câu 2. Dung dịch thu được có tên gọi
Câu 3. Số oxi hoá của Cl trong NaClO là

Chất tham gia và sản phẩm

  • NaOH — natri hiđroxit
  • H2O — nước
  • Cl2 — clo
  • NaCl — natri clorua
  • NaClO — natri hipoclorit

Phản ứng liên quan