Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Cl₂ là chất khử (Cl⁰ → Cl⁺¹), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Cl0 → Cl+1 + 1e	× 1
   Quá trình khử:	Cl0 + 1e → Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 1) = 1 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Khí vàng lục bị hấp thụ, tạo dung dịch không màu (nước Javel).

Phương trình ion thu gọn

Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cl₂ — chlorine
• NaOH — sodium hydroxide
• NaCl — sodium chloride
• NaClO — sodium hypochlorite
• H₂O — water