Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NaBr là chất khử (Br⁻¹ → Br⁰), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2Br−1 → Br20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch NaBr, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu (Br₂).

Ghi chú

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.

Phương trình ion thu gọn

Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cl₂ — chlorine
• NaBr — sodium bromide
• NaCl — sodium chloride
• Br₂ — bromine