Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NaI là chất khử (I⁻¹ → I⁰), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2I−1 → I20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch NaI, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch chuyển màu vàng nâu, có thể xuất hiện kết tủa tím đen (I₂); hồ tinh bột hoá xanh.

Ghi chú

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaI.

Phương trình ion thu gọn

Cl₂ + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cl₂ — chlorine
• NaI — sodium iodide
• NaCl — sodium chloride
• I₂ — iodine