2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NaBr là chất khử (Br⁻¹ → Br⁰), H₂SO₄ là chất oxi hoá (S⁺⁶ → S⁺⁴).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2Br−1 → Br20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	S+6 + 2e → S+4	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

NaBr rắn, H₂SO₄ đặc, đun nóng

Hiện tượng

Thoát hơi màu nâu đỏ (Br₂) lẫn khí SO₂ mùi hắc — không điều chế được HBr bằng cách này.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• NaBr — sodium bromide
• H₂SO₄ — sulfuric acid
• Na₂SO₄ — sodium sulfate
• Br₂ — bromine
• SO₂ — sulfur dioxide
• H₂O — water