Cr₂O₃ – Chromium(III) oxide

Tên cũ: crom(III) oxit · Còn gọi là: lục crom (bột màu)

• Oxide
• Rắn, lục thẫm
• Không tan trong nước
• M = 152

Chromium(III) oxide (Cr₂O₃, tên cũ: crom(III) oxit; còn gọi: lục crom (bột màu)) là oxide, chất rắn màu lục thẫm, không tan trong nước; phân tử khối 152. Oxide lưỡng tính, rất bền, khó nóng chảy, chỉ tan trong acid và kiềm đặc, nóng; không bị H₂, CO khử.

Điều chế Cr₂O₃

Nhiệt phân ammonium dichromate ("núi lửa hoá học"): (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O (t°); nhiệt phân Cr(OH)₃: 2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O (t°); đốt Cr: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃.

Tính chất hoá học của Cr₂O₃

Oxide lưỡng tính, rất bền, khó nóng chảy, chỉ tan trong acid và kiềm đặc, nóng; không bị H₂, CO khử.

• Với acid đặc, nóng: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O.
• Với kiềm đặc hoặc kiềm nóng chảy: Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂O (t°).
• Bị nhôm khử (nhiệt nhôm, điều chế Cr): Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr (t°).
• Bị oxi hoá trong kiềm nóng chảy thành chromate: Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O (t°).

Ứng dụng của Cr₂O₃

Bột màu lục cho sơn, men gốm, thuỷ tinh; chất mài bóng kim loại; nguyên liệu điều chế Cr; xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

Nhận biết Cr₂O₃

Bột lục thẫm, không tan trong nước và acid loãng; tan trong kiềm đặc nóng cho dung dịch chromite màu lục.

Phản ứng tiêu biểu của Cr₂O₃ (3)

Cùng nhóm oxide

• H₂O – water
• CO₂ – carbon dioxide
• SO₂ – sulfur dioxide
• NO₂ – nitrogen dioxide
• CO – carbon monoxide
• CuO – copper(II) oxide
• NO – nitrogen monoxide
• Fe₂O₃ – iron(III) oxide