MgO – Magie oxit

Tính chất hoá học

Basic oxide, rất bền nhiệt (nóng chảy ở khoảng 2800 °C), không bị H₂, CO khử.

• Với acid: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O; MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O; MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O.
• Với nước (rất chậm ở nhiệt độ thường, nhanh hơn khi đun nóng): MgO + H₂O → Mg(OH)₂.
• Với acidic oxide: MgO + CO₂ → MgCO₃ (áp suất cao); MgO + SiO₂ → MgSiO₃ (t°).
• Không tác dụng với dung dịch kiềm (khác Al₂O₃, ZnO).

Điều chế

Nhiệt phân magnesium carbonate hoặc hydroxide lấy từ nước biển: MgCO₃ → MgO + CO₂ (t°); Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (t°). Trong phòng thí nghiệm đốt Mg trong không khí: 2Mg + O₂ → 2MgO.

Ứng dụng

Vật liệu chịu lửa lót lò luyện kim, lò xi măng; thuốc kháng acid dạ dày (sữa magnesia); chất cách điện, phụ gia thức ăn gia súc, xử lý nước thải.

Nhận biết

Bột trắng không tan trong nước; tan trong dung dịch HCl không sủi bọt (phân biệt với MgCO₃, CaCO₃); không tan trong NaOH (phân biệt với Al₂O₃, ZnO).

Phản ứng tiêu biểu

• Magnesium cháy trong oxygen2Mg + O₂ → 2MgO
• MgO tác dụng với dung dịch HClMgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
• Nhiệt phân Mg(NO₃)₂2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂ + O₂
• SO₂ tác dụng với magnesiumSO₂ + 2Mg → 2MgO + S
• Magnesium cháy trong khí CO₂2Mg + CO₂ → 2MgO + C
• Nhiệt phân MgCO₃MgCO₃ → MgO + CO₂
• Nhiệt phân Mg(OH)₂Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

Cùng nhóm oxide

• CO₂ – cacbon đioxit
• SO₂ – lưu huỳnh đioxit
• NO₂ – nitơ đioxit
• CO – cacbon monoxit
• CuO – đồng(II) oxit
• NO – nitơ monoxit
• Fe₂O₃ – sắt(III) oxit
• CaO – canxi oxit