SO₂ + 2MgĐun nóng→2MgO + S

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Mg là chất khử (Mg⁰ → Mg⁺²), SO₂ là chất oxi hoá (S⁺⁴ → S⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Mg0 → Mg+2 + 2e	× 2
   Quá trình khử:	S+4 + 4e → S0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng

Hiện tượng

Magnesium cháy trong SO₂, tạo bột trắng (MgO) và chất rắn màu vàng (S).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• SO₂ — lưu huỳnh đioxit
• S — lưu huỳnh
• Mg — magie
• MgO — magnesium oxide

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂
• Đốt cháy pyrite FeS₂4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
• SO₂ tác dụng với dung dịch Br₂SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr