Fe + CuSO4Dung dịch CuSO₄, nhiệt độ thường (kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối)→FeSO4 + Cu

Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺²), CuSO4 là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁰).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Fe0 → Fe+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:Cu+2 + 2e → Cu0× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch CuSO₄, nhiệt độ thường (kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối)

Hiện tượng

Có lớp kim loại màu đỏ (Cu) bám vào đinh sắt; màu xanh của dung dịch nhạt dần, chuyển sang lục nhạt (FeSO₄).

Phương trình ion thu gọn

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Bài tập vận dụng

Câu 1. Hiện tượng khi ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch CuSO₄ là
Câu 2. Trong phản ứng Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, chất oxi hoá là
Câu 3. Ngâm một đinh sắt trong dung dịch CuSO₄; sau phản ứng khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g (Cu bám hết vào đinh). Số mol Fe đã phản ứng là
Câu 4. Phương trình ion thu gọn của phản ứng Fe với dung dịch CuSO₄ là

Chất tham gia và sản phẩm

  • Cu — đồng
  • Fe — sắt
  • CuSO4 — đồng(II) sunfat
  • FeSO4 — sắt(II) sunfat

Phản ứng liên quan