Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺²), CuSO₄ là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe0 → Fe+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cu+2 + 2e → Cu0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch CuSO₄, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Có lớp kim loại màu đỏ (Cu) bám vào đinh sắt; màu xanh của dung dịch nhạt dần, chuyển sang lục nhạt (FeSO₄).

Ghi chú

Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Phương trình ion thu gọn

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Fe — iron
• CuSO₄ — copper(II) sulfate
• FeSO₄ — iron(II) sulfate
• Cu — copper