2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂O là chất khử (O⁻² → O⁰), CuSO₄ là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2O−2 → O20 + 4e	× 1
   Quá trình khử:	Cu+2 + 2e → Cu0	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(4, 2) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Điện phân dung dịch, điện cực trơ

Hiện tượng

Đồng màu đỏ bám vào cực âm, khí O₂ thoát ra ở cực dương; màu xanh của dung dịch nhạt dần, dung dịch có tính acid.

Các trường hợp khác

Trường hợp hay gặp: CuSO₄ khan hút nước tạo CuSO₄·5H₂O màu xanh.

Ghi chú

Graphite hoặc Pt.

Phương trình ion thu gọn

2Cu²⁺ + 2H₂O → 2Cu + O₂ + 4H⁺

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• CuSO₄ — copper(II) sulfate
• H₂O — water
• Cu — copper
• O₂ — oxygen
• H₂SO₄ — sulfuric acid