2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NaCl là chất khử (Cl⁻¹ → Cl⁰), H₂O là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2Cl−1 → Cl20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Điện phân dung dịch, có màng ngăn

Hiện tượng

Khí Cl₂ vàng lục thoát ra ở cực dương, khí H₂ ở cực âm; dung dịch quanh cực âm làm phenolphthalein hoá hồng (NaOH).

Ghi chú

Dung dịch NaCl bão hoà; màng ngăn xốp giữa hai điện cực để Cl₂ không tác dụng với NaOH.

Phương trình ion thu gọn

2Cl⁻ + 2H₂O → 2OH⁻ + Cl₂ + H₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• NaCl — sodium chloride
• H₂O — water
• NaOH — sodium hydroxide
• Cl₂ — chlorine
• H₂ — hydrogen