2FeSO₄ + 2H₂SO₄H₂SO₄ đặc, đun nóng→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: FeSO₄ là chất khử (Fe⁺² → Fe⁺³), FeSO₄ là chất oxi hoá (S⁺⁶ → S⁺⁴).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe+2 → Fe+3 + 1e	× 2
   Quá trình khử:	S+6 + 2e → S+4	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

H₂SO₄ đặc, đun nóng

Hiện tượng

Dung dịch từ lục nhạt chuyển sang vàng nâu, thoát khí SO₂.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• H₂O — nước
• Fe₂(SO₄)₃ — sắt(III) sunfat
• SO₂ — lưu huỳnh đioxit
• FeSO₄ — sắt(II) sunfat

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O