8NH₃ + 3Cl₂NH₃ dư, nhiệt độ thường→N₂ + 6NH₄Cl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: NH₃ là chất khử (N⁻³ → N⁰), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2N−3 → N20 + 6e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(6, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

NH₃ dư, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Tạo khói trắng dày (NH₄Cl) và khí N₂.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cl₂ — clo
• N₂ — nitơ
• NH₃ — amoniac
• NH₄Cl — amoni clorua

Phản ứng liên quan

• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOHCl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl