2FeCl₂ + Cl₂Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂, nhiệt độ thường→2FeCl₃

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: FeCl₂ là chất khử (Fe⁺² → Fe⁺³), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe+2 → Fe+3 + 1e	× 2
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu (Fe³⁺).

Phương trình ion thu gọn

2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cl₂ — clo
• FeCl₂ — sắt(II) clorua
• FeCl₃ — sắt(III) clorua

Phản ứng liên quan

• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOHCl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃