Fe₃O₄ + 4H₂Nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch→3Fe + 4H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂ là chất khử (H⁰ → H⁺¹), Fe₃O₄ là chất oxi hoá (Fe⁺⁸ᐟ³ → Fe⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	H20 → 2H+1 + 2e	× 4
   Quá trình khử:	3Fe+8/3 + 8e → 3Fe0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 8) = 8 → nhân quá trình oxi hoá với 4, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch

Hiện tượng

Chất rắn màu đen chuyển thành kim loại màu xám (Fe), có hơi nước.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂O — nước
• Fe — sắt
• H₂ — hiđro
• Fe₃O₄ — sắt(II,III) oxit

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu