CuCl₂Điện phân dung dịch, điện cực trơ→Cu + Cl₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: CuCl₂ là chất khử (Cl⁻¹ → Cl⁰), CuCl₂ là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2Cl−1 → Cl20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cu+2 + 2e → Cu0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Điện phân dung dịch, điện cực trơ

Hiện tượng

Đồng bám vào cực âm, khí Cl₂ vàng lục thoát ra ở cực dương; màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Phương trình ion thu gọn

Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Cu + Cl₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cu — đồng
• Cl₂ — clo
• CuCl₂ — đồng(II) chloride

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O