Zn + 2MnO₂ + 2NH₄Cl → ZnCl₂ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), MnO₂ là chất oxi hoá (Mn⁺⁴ → Mn⁺³).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Zn0 → Zn+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Mn+4 + 1e → Mn+3	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Pin khô phóng điện

Hiện tượng

Vỏ kẽm mòn dần, MnO₂ bị khử thành Mn₂O₃.

Ghi chú

Vỏ Zn là cực âm, thanh than chì trong hỗn hợp MnO₂ là cực dương.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Zn — zinc
• MnO₂ — manganese dioxide
• NH₄Cl — ammonium chloride
• ZnCl₂ — zinc chloride
• Mn₂O₃ — manganese(III) oxide
• NH₃ — ammonia
• H₂O — water