Zn + 2MnO₂ + 2NH₄ClPin khô phóng điện (vỏ Zn là cực âm, thanh than chì trong hỗn hợp MnO₂ là cực dương)→ZnCl₂ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), MnO₂ là chất oxi hoá (Mn⁺⁴ → Mn⁺³).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Zn0 → Zn+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Mn+4 + 1e → Mn+3	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Pin khô phóng điện (vỏ Zn là cực âm, thanh than chì trong hỗn hợp MnO₂ là cực dương)

Hiện tượng

Vỏ kẽm mòn dần, MnO₂ bị khử thành Mn₂O₃.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂O — nước
• MnO₂ — mangan đioxit
• NH₃ — amoniac
• NH₄Cl — amoni clorua
• Zn — kẽm
• ZnCl₂ — kẽm chloride

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O