8HI + H₂SO₄H₂SO₄ đặc→4I₂ + H₂S + 4H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: HI là chất khử (I⁻¹ → I⁰), H₂SO₄ là chất oxi hoá (S⁺⁶ → S⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2I−1 → I20 + 2e	× 4
   Quá trình khử:	S+6 + 8e → S−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 8) = 8 → nhân quá trình oxi hoá với 4, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

H₂SO₄ đặc

Hiện tượng

Xuất hiện hơi iodine màu tím và khí H₂S mùi trứng thối.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• H₂O — nước
• H₂S — hiđro sunfua
• I₂ — iodine
• HI — hydrogen iodide

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O