C6H12O6 + 2Cu(OH)2 + NaOHĐun nóng trong môi trường kiềm→C6H11O7Na + Cu2O + 3H2O
Glucose khử Cu(OH)₂ tạo Cu₂O
Thuộc: Lớp 12 · Phản ứng oxi hoá – khử
Các bước thăng bằng electron
- Xác định số oxi hoá: C6H12O6 là chất khử (C⁰ → C⁺¹ᐟ³), Cu(OH)2 là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁺¹).
- Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
Quá trình oxi hoá: 6C0 → 6C+1/3 + 2e × 1 Quá trình khử: Cu+2 + 1e → Cu+1 × 2 - Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
- Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).
Điều kiện phản ứng
Đun nóng trong môi trường kiềm
Hiện tượng
Xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch (Cu₂O) — glucose có nhóm –CHO.