Br₂ + 2KIDung dịch, nhiệt độ thường→2KBr + I₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: KI là chất khử (I⁻¹ → I⁰), Br₂ là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2I−1 → I20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Br20 + 2e → 2Br−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch chuyển màu vàng nâu đậm (I₂); hồ tinh bột hoá xanh.

Phương trình ion thu gọn

Br₂ + 2I⁻ → 2Br⁻ + I₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• KBr — kali bromua
• Br₂ — brom
• KI — potassium iodide
• I₂ — iodine

Phản ứng liên quan

• Cl₂ tác dụng với dung dịch KBrCl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• SO₂ tác dụng với dung dịch Br₂SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
• Cl₂ tác dụng với dung dịch KICl₂ + 2KI → 2KCl + I₂
• Bromine tác dụng với hydrogenBr₂ + H₂ → 2HBr
• Iodine tác dụng với hydrogenI₂ + H₂ → 2HI