Dung dịch, nhiệt độ thường
Br2 + 2KI 2KBr + I2
Br₂ tác dụng với dung dịch KI
Thuộc: Lớp 10 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng thế
Trong SGK Kết nối tri thức: Hoá học 10, tr. 110 (theo phản ứng tổng quát).
Các bước thăng bằng electron
- Xác định số oxi hoá: KI là chất khử (I⁻¹ → I⁰), Br2 là chất oxi hoá (Br⁰ → Br⁻¹).
- Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
Quá trình oxi hoá: 2I−1 → I20 + 2e × 1 Quá trình khử: Br20 + 2e → 2Br−1 × 1 - Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
- Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).
Điều kiện phản ứng
Dung dịch, nhiệt độ thường
Hiện tượng
Dung dịch chuyển màu vàng nâu đậm (I₂); hồ tinh bột hoá xanh.
Phương trình ion thu gọn
Br₂ + 2I⁻ → 2Br⁻ + I₂
Bài tập vận dụng
Chất tham gia và sản phẩm
Xem thêm
Phản ứng khác của KI
- Cl₂ tác dụng với dung dịch KICl2 + 2KI 2KCl + I2
- FeCl₃ tác dụng với KI2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl
- KI tác dụng với AgNO₃KI + AgNO3 AgI + KNO3
Phản ứng khác của Br₂
- Br₂ tác dụng với dung dịch NaIBr2 + 2NaI 2NaBr + I2
- Bromine tác dụng với hydrogenBr2 + H2 2HBr
- Sắt tác dụng với bromine2Fe + 3Br2 2FeBr3
Cập nhật: